الرئيسية
/
مدرسة دار القرآن المعبيلة الجنوبية - Live
مادة الكيمياء لطلبة الصف 11 الفصل الثاني | دورة الخصائص الفيزيائية | يقدمها أ. أحمد لاشين
الشيخ سالم النعماني
· 2023-03-09 ·
1:00:45
0:00
1:00:45
السرعة
0.75×
1×
1.25×
1.5×
1.75×
2×
الجودة
64
128
تكرار A‑B
النص
نص آلي
تابع
895
0:01
طلابي طلاب الصف الحادي عشر السلام عليكم
0:06
ورحمه الله وبركاته
0:08
ان شاء الله سنبدا معكم شرح منهج الكيمياء
0:12
للصف الحادي عشر للفصل الدراسي الثاني
0:16
باذن الله مع صحبه دار القران ان شاء الله
0:21
ان شاء رب العالمين منهج الحادي عشر عندنا
0:25
اربع وحدات الوحده الاولى بتتكلم احنا
0:30
يعتبر درسناها قبل كده في الفصل الدراسي
0:33
الاول وفي الصف العاشر الوحده بتتكلم عن
0:37
الخصائص الفيزيائيه والكيميائيه لعناصر
0:42
الموجوده في دورات الجدول الدوري
0:46
الدرس الاول ان شاء الله رب العالمين
0:49
الامور الكيمياء سهله وبسيطه وان شاء الله
0:53
ممكن تواجهنا بعض الصعاب في منهج كامبريدج
0:57
في الفصل الدراسي الاول ولكن ان شاء الله
1:00
مع الفصل الدراسي الثاني ان شاء الله تكون
1:02
الامور طيبه والمنهج سهل وبسيط والامور
1:05
طيبه ان شاء الله
1:07
نبدا ان شاء رب العالمين في الدرس الاول
1:09
اللي هو بيتكلم عن دوريه الخصائص
1:12
الفيزيائيه
1:13
عندنا الاول قبل ما نتكلم عن دوريه
1:16
الخصائص الفيزيائيه هنراجع شويه كده من
1:19
اللي احنا درسناهم متعلقين بهذا الفصل
1:22
اللي هو الجدول الدوري اللي هو الاساس
1:25
اولا احنا درسنا قبل كده ان الجدول الدوري
1:30
الجدول الدوري
1:36
يتكون من
1:39
تعال نشوف الجدول الدوري يتكون من اعمده
1:43
راسيه واحد اثنين ثلاثه اربعه خمسه سته
1:48
سبعه تمانيه تسعه عشره لحد اما ننتهي
1:53
بالمجموعه 18
1:55
وايضا يتكون من سبع دورات افقيه وهي
2:01
الصفوف ادي واحد ادي الدوره الاولى وادي
2:05
الدوره الثانيه وادي الدوره الثالثه
2:07
والدوره الرابعه والخامسه والسادسه
2:10
والسابعه
2:13
مكونات الجدول يبقى مما يتكون الجدول
2:16
الدوري يتكون من سبع دورات افقيه و18
2:21
مجموعه راسيه
2:25
يبقى اذا الجدول الدوري يتكون من 18
2:28
مجموعه
2:32
راسيه
2:34
وسبع دورات
2:39
افقيه
2:43
يعني قبل كمان نشوف بقى الاول هو العناصر
2:48
الكيميائيه
2:49
رتبت في الجدول الدوري على حسب ايه هل
2:54
احنا جبنا العناصر كده وحطيناها في تلك
2:56
الدورات وتلك المجموعات فقط ولا كان ده
3:00
ذلك على اساس ما
3:03
بدايه تم ترتيب عناصر الجدول الدوري حسب
3:07
الوزن الوزن الذري وده كان اللي بيتكلم عن
3:11
الكلام ده كان عالم اسمه مندليف ولكن مع
3:15
ظهور التركيب الذري حصل عندنا ان الجدول
3:19
الدوري ترتب العناصر
3:24
على حسب واحد
3:29
الزياده في العدد الذري
3:36
ودي اللحظه في الجدول الدوري يبدا الجدول
3:38
الدوري بالعنصر رقم واحد
3:42
ثم العنصر عدده الذري رقم اثنين والعنصر
3:47
رقم ثلاثه والعنصر رقم اربعه وهكذا
3:50
متتاليا
3:52
طيب هل على حسب الزياده في العدد الذري
3:55
فقط ولا تبع ذلك شيء
4:03
هنا رقم اثنين على حسب
4:19
على حسب
4:21
ملء
4:23
مستويات
4:25
الطاقه
4:29
وهنا استدل العلماء على شيئين الاول الف
4:38
وهو تم التوزيع
4:43
الالكتروني
4:46
للعنصر
4:49
التوزيع الالكتروني يدل على حاجتين الحاله
4:52
الاولى عدد الالكترونات في مستوى الطاقه
4:55
الاخير
5:13
عدد
5:31
همزه
5:33
عدد الالكترونات
5:39
مش عارف ايه المشكله في القلم
5:46
نعم عدد الالكترونات في مستوى الطاقه
5:49
الاخير يعبر عن رقم
5:52
المجموعه يعبر عن رقم الايه المجموعه رقم
5:57
اثنين عدد مستويات الطاقه عدد مستويات
6:02
الطاقه يعبر عن رقم
6:04
الدوره يبقى عدد
6:09
الالكترونات
6:26
هو ممكن
6:42
الكترونات في مستوى الطاقه
6:46
الاخير
6:48
يدل
6:59
الارتفاع
7:01
يدل على رقم
7:06
المجموعه
7:09
فلذلك ناخد مثال عندنا مثلا عنصر الصوديوم
7:13
ال ان ايه لما نيجي للعنصر الصوديوم
7:16
هنلاقي عدد الذري كما موجود عندنا هنا
7:19
العدد الذري رقم 11
7:25
يبقى اذا عدد الذري للان ايه 11 نيجي
7:29
للتوزيع الالكتروني هوزع المستوى الطاقه
7:32
الرئيسي الاول يحمل اثنين الكترون ومستوى
7:36
الطاقه الرئيسي الثاني يحمل ثمان
7:39
الكترونات والمستوى الطاقه الرئيسي الثالث
7:43
تعال نجمع اثنين زائد ثمانيه يعطينا كم
7:46
عشره انا ارسم من 11 يتبني عندي هنا كام
7:49
واحد
7:51
عدد الالكترونات في مستوى الطاقه الاخير
7:54
هنا كما موجود عندي واحد الكترون
7:58
يبقى اذا هذا العنصر يقع في المجموعه
8:00
الاولى
8:01
[موسيقى]
8:06
تعالى نتاكد في الجدول الدوري
8:09
ادي عندي الصوديوم اهوت في المجموعه موجود
8:13
في المجموعه رقم واحد
8:17
رقم اثنين
8:19
ان عدد مستويات الطاقه
8:27
على
8:29
رقم الدوره
8:33
لذلك لما تيجي نلاحظ في الجدول الدوري تم
8:37
ترتيب العناصر في سبع دورات فقط على حسب
8:41
ان احنا عندنا ثبت كما درسنا في الفصل
8:44
الاول عندنا سبع مستويات او عدد الاعداد
8:48
الكامله الرئيسيه مقدارها كم سبعه تعالوا
8:52
نشوف اه ده الصوديوم احنا بعد اما وزعناه
8:55
ادي واحد عدد مستويات الطاقه هنا ادي
8:58
المستوى الاول
9:03
كم ثلاث مستويات يبقى اذا هو يقع في
9:06
الدوره الثالثه
9:11
يبقى ادي الجدول الدوري يبقى العنصر ادي
9:14
الدوره رقم واحد الدوره رقم اثنين الدوره
9:17
رقم ثلاثه المجموعه الاولى يوجد مين
9:20
الصوديوم طيب ما الهدف من ترتيب العناصر
9:26
بتلك الطريقه في الجدول الدوري
9:29
الهدف منه انه العلماء اكتشفوا ان عناصر
9:35
المجموعه الواحده
9:37
عناصر المجموعه
9:41
الواحده
9:43
متشابهه في الخواص
9:49
ليه الا ان عدد عناصر العدد الالكترونات
9:52
في مستوى الطاقه الاخير متشابه يعني كل
9:55
عناصر المجموعه الاولى عندها الكترون واحد
9:58
في مستوى الطاقه الاخير كل عناصر المجموعه
10:01
الثانيه عندها اثنين الكترون في مستوى
10:03
الطاقه الاخير كل عناصر المجموعه لو
10:06
ابتدينا بقى اللي هو مثلا ثلاثه هيبقى هنا
10:09
على اعتبار الدورات واحد اثنين ثلاثه هذه
10:13
هي المجموعه الثالثه هنلاقي عدد الكترونات
10:16
في مستوى الطاقه الاخير ثلاثه الرابعه
10:18
الخامسه السادسه السابعه ولذلك كل
10:21
المجموعات العناصر او كل عناصر المجموعه
10:24
الاولى كلهم فلزات
10:27
زي بعضه كل عناصر المجموعه الثانيه نفس
10:31
الكلام نلاقي كل عناصر كما درسنا في الصف
10:33
العاشر عناصر المجموعه
10:36
السابعه هنلاقي كلهم الهالوجينات عناصر
10:39
المجموعه الاخيره اللي هو الغازات الايه
10:42
الخامله برضه هم كلهم غازات خامله يبقى
10:45
اذا عناصر المجموعه الواحده متشابهه في
10:47
الخواص ودي هتهمنا جدا جدا جدا
10:51
طيب هل العناصر الدوره الواحده نفس الكلام
10:55
في عناصر المجموعه يعني انا مبدا كده
10:58
الدوره هل الدوره دي سلوكها زي سلوك
11:01
المجموعه الواحده
11:32
عناصر
11:37
الدوره الواحده
11:42
مختلفه في الخواص
11:48
ده هيخلينا نبدا مع بعض اللي هو الدرس
11:51
الاول دوريه الخصائص الايه الفيزيائيه
11:57
طيب
11:59
اولا الخصائص الفيزيائيه اللي مقرر علينا
12:02
فيها رقم واحد نصف القطر
12:06
انصاف الاقطار الذريه رقم اثنين هناخد
12:11
انصاف الاقطار الايونيه رقم ثلاثه درجه
12:15
الانصهار رقم اربعه التوصيل الكهربائي
12:19
يبقى احنا عندنا هنا كده نصف
12:23
القطر
12:25
الذري
12:27
اللي هو بيعبر عن الحجم
12:30
ونصف القطر
12:34
الايوني
12:37
وعندنا درجه الانصهار
12:41
والتوصيل
12:45
الكهربائي
12:50
هندرس تدرج العناصر الدوره الثالثه
12:53
بالنسبه لنصف القطر الذري وبالنسبه لنصف
12:57
القطر الايوني وبالنسبه لدرجه الانصهار
13:00
وبالنسبه للتوصيل الايه الكهربائي
13:04
اولا بالنسبه لنصف القطر نصف القطر الذري
13:08
هنا السؤال هل الذره لها نصف قطر ثابت او
13:14
لها حجم ثابت
13:17
هل الذره لها حجم ثابت الجواب ان الذره
13:22
ليست لها حجم ثابت لا يمكن تعيين حجم
13:25
الذره بكل دقه لماذا لان لو جينا مثلا كده
13:30
زي ما بدانا بالصوديوم احوله ادي ال ان
13:33
ايه عدد الذري 11 الذره
13:37
تتكون من نواه
13:40
والكترونات
13:44
النواه هي المركز
13:46
وتحتوي على البروتونات
13:49
والنيترونات والالكترونات بتدور حول
13:54
النواه
13:56
في مستويات
13:59
الطاقه
14:02
فلو جينا عبرنا عن شكل الذره للصوديوم
14:06
هلاقي ان ذره الصوديوم ادي هنا النوافي
14:09
الوسط
14:12
وادي هنا اول مستوى طاقه
14:16
يحمل اثنين الكترون
14:18
وادي المستوى الثاني
14:22
يحمل ثمان الكترونات
14:35
وادي المستوى الاخير
14:38
ويحمل الكترون واحد
14:42
هنا السؤال هل الالكترونات تدور حول
14:46
النواه في مسارات ثابته ولا احنا درسنا ان
14:51
الالكترونات تدور حول النواه في سحابه
14:55
الكترونيه طب ما معنى السحابه الالكترونيه
14:58
السحابه الالكترونيه المكان الذي يحتمل ان
15:03
يتواجد فيه الالكترون يعني اذا الالكترون
15:05
لا يدور في تلك المنطقه فقط ممكن يدور هنا
15:08
ممكن يدور هنا يمكن يدور هنا يمكن يدور
15:11
هنا ولذلك لا يمكن تعيين حجم الذره بكل
15:16
دقه طب ايه الطرق اللي بدينا ان احنا نحدد
15:20
بيها حجم الذره
15:22
هل طبقا لنوع الذره نفسها
15:26
هل
15:29
درسنا قبل كده ان العناصر عندنا عناصر
15:32
فلزيه
15:38
وعناصر لافلزيه
15:43
وعندنا غازات
15:47
خامله
15:49
او بين قوسين غازات نبيله
15:55
ولذلك نشوف الجدول الدوري هنلاقي ان
15:59
الجدول الدوري
16:06
عناصر الدوره الواحده واللي احنا هنشتغل
16:09
عليها بقى عناصر الدوره الثالثه
16:14
اللي هي هتبدا بالصوديوم نبدا بالعناصر
16:18
الفلزيه صوديوم مغنيسيوم الومنيوم وبعد
16:23
كده عناصر لافلزيه وهي الفسفور والكبريت
16:27
والكلور طب والسيليكون اشباه الفلزات
16:31
وانتهاء بالغاز الكامل وهو مين وهو
16:35
الارجون
16:36
يبقى اذا عندنا فلزات في بدايه الدوره لا
16:40
فلزات وانتهاء بمين بالغازات الخامله
16:49
هنا السؤال
16:50
كيف يمكن حساب نصف القطر الذري للعنصر
16:55
الفلزي
16:57
وكيف يمكن حساب نصف القطر الذري للعنصر
17:01
اللافلزي وكيف يمكن حساب نصف القطر الذري
17:05
للغازات الخامله او الغازات النبيله
17:10
نيجي نشوف العناصر الفلزيه العناصر
17:13
الفلزيه بين ذرات الفلز نفسه ما الرابطه
17:18
التي تكونها العناصر الفلزيه نعم درسنا في
17:23
الفصل الاول ان العناصر الفلزيه تكون
17:26
الرابطه
17:29
الفلزيه
17:33
يبقى اذا بين ذرات العنصر الفلزي نفسه
17:36
روابط فلزيه طب وبين ذرات العنصر اللافلزي
17:41
نعم روابط
17:44
تساهميه
17:47
وبين الغازات الخامله الغازات الخامله
17:51
توجد في صوره منفرده يعني ليس لها روابط
17:55
طب تعال نشوف نصف القطر للعناصر الفلزيه
17:59
ونصف القطر للعناصر اللافلزيه وايضا نصف
18:03
القطر للغازات الخامله بدايه للعناصر
18:07
الفلزيه عندنا شيء اسمه نصف القطر
18:11
او تبعا
18:14
اسم الرابطه اسم الرابطه اللي موجوده
18:17
الرابطه الموجوده بين ذرات العنصر الفلزي
18:20
هي الرابطه الفلزيه فعشان كده هنقول عليه
18:23
نصف القطر الفلزي
18:27
طيب هل ذرات العنصر الفلزي ترتبط مع بعضها
18:32
البعض بروابط فلزيه متداخله ولا بتكون
18:36
الذرات متلامسه لبعضها البعض نعم الذرات
18:41
تكون متلامسه ببعضها البعض لان الرابطه
18:44
الفلزيه تنتج عن قوه جذب بين الايونات
18:48
الموجبه للفلز وبين بحر الالكترونات
18:51
فبالتالي هيكون ذره الفلز بالشكل ده كده
18:56
ملامسه لذره فلز من نفس النوع
19:01
بالشكل ده كده
19:03
طيب ايه الحاجات الثابته الموجوده في داخل
19:07
الذره الشيء الثابت اللي موجود في داخل
19:10
الذره وهو النواه
19:12
وهنا بالشكل ده النواه
19:16
طب اذا استطعنا ان نحسب المسافه بين
19:19
النواتين يبقى المسافه دي كده ما بين ده
19:24
الشيء الثابت في الذره المسافه بين
19:27
النواتين هيبقى هنا ده كده هنسميه
19:31
القطر
19:35
التسالك القطر الفلزي
19:40
يبقى هو المسافه الفاصله بين نوايتي ذرتين
19:44
من عنصر الفلزي
19:47
وهاتين الذرتين
19:50
متلامستين ولكن مرتبطتين برابطه فلزيه لما
19:55
نيجي نشوف التعريف
20:00
هلاقي هنا ادي القطر الفلزي اللي هو الدي
20:04
المسافه بين نوتي ذرتين فلز متلامستين ادي
20:09
هنا عندي متلامستان
20:11
ومرتبطتين برابطه فلزيه نصف المسافه
20:15
بينهما اجي هنا كده احسب نصف المسافه اللي
20:19
هم دول
20:23
يبقى ده كده نق
20:25
وعشان كده سميناه نصف القطر الايه الفلزي
20:30
رقم اثنين
20:34
نصف القطر التساهمي
20:48
طيب نصف القطر التساهمي يكون بين العناصر
20:52
اللاتينيه لانها هي التي تكون روابط
20:56
لافلزيه
20:58
معذره تكون روابط تساهميه طيب الرابطه
21:02
التساهميه بين ذرات العناصر اللافلزيه
21:05
بيكون شكلها ازاي نعم يعني انا لو عندي
21:08
ذره كلور كمثال يعني ذره كلور تتحد مع ذره
21:11
كلور اخر ادي هنا النواه هنلاقي هنا كده
21:15
يحدث في مستوى الطاقه الاخير
21:19
تداخل بالشكل ده كده
21:23
هنا هيكون في زوج من الالكترونات
21:28
وهنا بقيه الست
21:31
الكترونات المنفرده
21:45
هنا المسافه ادي هنا الشيء الثابت في
21:49
الذره قلنا النواه وهي المركز يبقى النواه
21:52
هنا حاخد المسافه دي بين النواتين يبقى ده
21:57
القطر
21:58
نصف المسافه
21:59
[موسيقى]
22:05
بالشكل ده كده نصف المسافه
22:08
[موسيقى]
22:10
يبقى ده نق نص نصف القطر
22:13
فعشان كده نصف القطر التساهمي استاذ تعال
22:17
نشوف التعريف ده نصف القطر التساهمي
22:20
المسافه بين نوايتي ذرتين مرتبطتين
22:23
تساهميا يبقى هناك فرق بين نصف القطر
22:28
التساهمي
22:30
ونصف القطر مين الفلزي
22:34
طيب بالنسبه للعناصر اللافلزيه خلاص خلصنا
22:39
العناصر اللافلزيه بالنسبه للغازات
22:42
الخامله
22:46
قال هنا هيبقى عندنا نصف قطر
23:03
نصف قطر فانديرفان طيب هل ذرات العناصر
23:07
النبيله بترتبط مع بعضها البعض يعني مثلا
23:12
ذرات الهيليوم ترتبط مع ترتبط مع ذره ولا
23:17
هذه الذرات توجد في صوره منفرده نعم هذه
23:20
الذرات توجد في صوره منفرده لان مستوى
23:24
الطاقه الاخير مكتمل بالالكترونات طيب
23:27
وبالتالي ان ذرات العناصر الخامله لا
23:31
ترتبط مع بعضها البعض عشان كده لما نشوف
23:35
شكل الترابط
23:37
هلاقي هنا ادي الذره وادي هنا النواه وادي
23:41
هنا النواه المسافه دي كلها بين النواتين
23:45
هل الذرتين مرتبطتين معا لا غير مرتبطتين
23:49
فعشان كده اقول هو المسافه بين نوايتي
23:52
ذرتين متلامستان ولكن غير مرتبطتين
23:57
يبقى يمكن التفرقه بين نصف القطر الفلزي
24:02
وبين نصف القطر الذري فان ديرفال من خلال
24:06
ان الذرات هنا متلامسه ولكن مرتبطتين
24:11
برابطه مرتبطه
24:14
فلزيه اما هنا الذرات متلامسه ولكن غير
24:18
مرتبطتين
24:22
طيب كيف طبعا احنا هناخد بقى اللي هم
24:25
عناصر الدوره الثالثه
24:38
هنا السؤال
24:39
[موسيقى]
24:40
كيف تم ترتيب عناصر الدوره الثالثه في
24:44
الجدول الدوري ادي الجدول الدوري وادي
24:48
العناصر هنا اهي بالشكل ده كده
24:51
نمط التدرج هنا عباره عن ايه
24:55
الاول هنا خلي بالك لازم تبقى فاكر ان في
24:59
حاجه مهمه اسمها
25:01
اللي احنا هنقول عليه بقى التدرج ده
25:04
الدوريه
25:08
يعني ايه الدوريه
25:10
الدوريه تاتي من كلمه دوري ودوري معناها
25:14
التكرار
25:16
يبقى اذا طب وما معنى التكرار قال هنا
25:19
معنى ذلك اي ان تدرج العناصر في الخواص
25:23
الفيزيائيه للدوره الاولى
25:26
هنستثنى من ذلك الدوره الاولى هنقول نبتدي
25:30
بالدوره الثانيه هو نفسه تدرج الخصائص
25:34
الفيزيائيه والكيميائيه لعناصر الدوره
25:36
الثالثه هو نفسه تدرج
25:40
الخصائص الفيزيائيه والكيميائيه لعناصر
25:42
الضوء الرابعه وهكذا يبقى معنى ذلك ان كل
25:47
دورات الموجوده في الجدول الدوري عناصرها
25:51
تتبع نفس النمط في نصف القطر الذري في نصف
25:56
القطر الايوني في درجه الانصهار في عندنا
25:59
اللي هو التوصيل الكهربائي لذلك نيجي
26:03
للتعريف الدوريه
26:05
هنلاقي الدوريه هي تكرر
26:09
تدرج الانماط في الخصائص الفيزيائيه
26:13
والكيميائيه للعناصر بس خلي بالنا عبر
26:17
الدورات علشان كده سميت الدوريه عبر
26:20
الدورات في الجدول الايه الدوريه ناخذ اول
26:25
خاصيه قلنا عندنا نصف القطر الذري
26:38
هعمل خلي بالك خد نصف القطر ده وسجل
26:42
الحاجات دي الثلاثه دول عندك
26:45
نصف القطر الذري يتم تحديده
26:49
او المقارنه في التدرب بثلاثه اشياء
26:56
العامل الاول احنا وهو العامل الرئيسي
27:00
الاول
27:01
عدد مستويات الطاقه
27:04
اللي احنا درسناه في الفصل الاول هو عباره
27:08
عن حجب الالكترونات الداخليه
27:11
بين النواه والالكترونات الخارجيه كمثال
27:16
يعني مثلا هنا اهو بدينا بالصوديوم ادي ال
27:19
na
27:20
ادي عندي المستوى الطاقه الاول
27:24
خلينا هنا في وسط الشاشه
27:29
ادي الان ايه
27:31
مستوى الطاقه الاول
27:33
يحمل اثنين الكترون
27:39
مستوى الطاقه الثاني
27:45
يحمل ثمان الكترونات
27:57
مستوى الطاقه الثالث
28:05
به الكترون
28:08
طبعا موجود هنا المركز ده
28:11
هنا النواه
28:15
يبقى هنا دي النواه
28:20
طيب ايه اللي موجود في النواه البروتونات
28:28
ودي ذات شحنه موجبه
28:32
واللي موجود حول النواه
28:35
الالكترونات
28:38
وديزات شحنه سالبه
28:42
طبقا لقانون الجذب العام
28:45
الشحنات المختلفه تتجاذب يبقى اذا هناك
28:49
قوه جذب بين الشحنات الموجبه اللي هي
28:53
الشحنه بنسميها بقى نطلق عليها الشحنه
28:56
النوويه الموجوده في داخل النواه
28:59
اللي هي الشحنه الموجبه وما بين
29:01
الالكترونات السالبه التي تدور حول النواه
29:06
الالكترون ان هو في المستوى الطاقه الاخير
29:11
كل شوف هنا بقى كل لما نزود عدد مستويات
29:15
الطاقه
29:16
يزداد حجب جذب النواه اللي هي موجوده هنا
29:22
بتلك الالكترونات الموجوده في مستوى
29:25
الطاقه الاخير
29:27
علشان كده لو جيت تفرق ما بين العلاقه بين
29:30
عدد مستويات الطاقه اللي هو حجم
29:34
الالكترونات الداخليه ونصف القطر الذري
29:37
نلاقي كل اما عدد مستويات الطاقه يزيد
29:41
الحجم يزداد وطالما ان الحجم يزداد يبقى
29:45
اذا الحجم الذري او نصف القطري او نصف
29:49
القطر الذري يزيد
29:53
ادي دي رقم واحد العامل الاول من العوامل
29:57
التي تحدد
29:59
المقارنه بين نصف القطر الذري للعناصر
30:03
يبقى انا عايز اقارن او اشوف تدرج عناصر
30:06
دوره ما او مجموعه ما في الجدول الدوري
30:09
لازم اوزعها الكترون الاول واشوف عدد
30:12
مستويات مين الطاقه اللي هو تاثير حجم
30:16
الالكترونات الداخليه
30:18
رقم 2 الشحنه النوويه الموجوده في داخل
30:22
النواه كل لما تزيد الشحنه النوويه اللي
30:26
موجوده في داخل النواه يزداد عدد
30:29
البروتونات بيزداد قوه جذب النوادي
30:32
الالكترونات الخارجيه وطالما النقوبه جذب
30:35
النواه تزيد يبقى نصف القطر ماله يقل ادي
30:39
ده العامل الثاني
30:41
العامل الثالث
30:43
مع ثبات الاتنين دول يعني انا لما يثبت
30:47
عندي عدد مستويات الطاقه ويثبت عندي عدد
30:50
الايه الشحنه النوويه الموجبه الموجوده في
30:53
داخل النواه عدد الالكترونات في مستوى
30:56
الطاقه الاخير هو اللي نقارن به طب تعال
31:00
نشوف
31:02
اولا عندنا عناصر الدوره الثالثه
31:07
عناصر الدوره
31:10
الثالثه
31:13
بدانا بالصوديوم
31:27
انا عندي هنا العنصر الاول الصوديوم 11
31:30
اثنين ثمانيه واحد بعد كده ام جي 12 2 8 2
31:41
بعد كده
31:54
بعد كده الاس اي اللي هو السيليكون 14 2 8
32:00
4
32:04
15
32:06
اثنين ثمانيه
32:09
خمسه بعد كده الاس 16 اتنين تمانيه
32:23
اس 16
32:25
اثنين ثمانيه سته وانتهاء بالكلور 17
32:32
اثنين ثمانيه سبعه
32:38
تعالوا نطبق العوامل الثلاثه نبدا
32:41
بالعوامل الاول اللي هو عدد مستويات
32:44
الطاقه عدد مستويات الطاقه
32:48
اللي هو تاثير حجم الالكترونات الداخليه
32:51
بين النواه وبين الالكترونات الخارجيه
32:54
نلاقي كل العناصر ادي العنصر
32:59
عندنا هنا
33:09
ثلاث مستويات طاقه هنا ثلاث مستويات
33:13
للطاقه ثلاث مستويات للطاقه ثلاث مستويات
33:17
للطاقه ثلاث مستويات وهكذا
33:22
يبقى انا عندي هنا عدد مستويات الطاقه
33:25
ثابت بالنسبه لمين لكل العناصر اللي
33:29
موجوده في الدوره الايه الثالثه
33:32
اجي مره ثانيه للعامل اللي بعد منه وهو
33:35
الشحنه النوويه الموجوده في داخل النواه
33:39
طب نلاحظ ان الشحنه النوويه اللي موجوده
33:42
في داخل النواه بالنسبه لمين
33:45
بالنسبه للصوديوم 11
33:56
نعم الشحنه النوويه اللي موجوده في النواه
33:58
بالنسبه للصوديوم 11 بالنسبه للمغنيسيوم
34:01
12 بالنسبه للالمنيوم 13
34:06
ايه المشكله
34:30
نعم ادي الشحنه النوويه للصوديوم 11
34:35
للمغنيسيوم 12 13 14 15 16 17 معنى ذلك ان
34:42
انا وانا جاي من اليسار الى اليمين الشحنه
34:45
النوويه الموجوده في داخل النواه تزداد
34:48
وما معنى ذلك معنى ذلك انه عند زياده
34:52
الشحنه النوويه الموجوده في داخل النواه
34:55
يزداد قوه جذب النواه بالالكترونات
34:58
الخارجيه بالظبط بالشكل ده كده كل اما
35:01
النواه قوه الجذب عندها تزيد يوم نصف
35:04
القطر ماله يقل يقل نصف القطر يبقى انا
35:09
عندي كده في عناصر الدوره الثالثه من
35:12
اليسار الى اليمين
35:20
يقل
35:22
نصف القطر الذري
35:30
كلما تمشي من اليسار لليمين بزياده العدد
35:34
الذري اهو 12 11 12 13 14 15 وهكذا نلاقي
35:40
نصف القطر الذري يقل ونشوف القيم
35:46
ادي هنلاقي هنا طبعا وحده قياس القطر
35:49
الذري عشان دي وحده او مسافه صغيره جدا
35:52
فهتكون بالنانو متر
35:55
هنلاقي الصوديوم بيساوي صفر فاصل 157
36:00
الف وادي عندي المغنيسيوم صفر فاصل 136
36:05
الالومنيوم
36:06
0.25 يبقى معنى ذلك ان نصف القطر ماله
36:11
بيقل بالشكل ده كده لما نيجي نعمل الرسم
36:14
البياني بين العدد الذري 11 12 13 14 15
36:19
16 17 وما بين نصف القطر الذري اللي موجود
36:23
عندي هلاحظ ان نصف القطر الذري ماله يقل
36:29
يبقى من اليسار التدرجه بقى التدرج
36:32
بالنسبه لنصف القطر الذري من اليسار الى
36:35
اليمين يقل نصف القطر الذري
36:39
طيب ايه اللي خلى نصف القطر يقل او اول
36:42
حاجه عند الانتقال من عنصر الى العنصر
36:46
الذي يليه
36:49
نزيد عدد الكترونات في مستوى الطاقه
36:53
الاخير بمقدار واحد الكترون يعني الصوديوم
36:56
عنده الكترون واحد في مستوى الطاقه الاخير
36:58
والمغنيسيوم عنده اثنين والالومنيوم عنده
37:01
ثلاثه اربعه خمسه سته سبعه
37:06
وبالتالي تزداد الشحنه النوويه الموجوده
37:10
في داخل مين النواه كل هنا الشحنه النوويه
37:14
11 12 13 14 15 16 17
37:20
مع عدم
37:22
تاثير حجب الالكترونات الداخليه يعني كلهم
37:26
متساويين في عدد مستويات الطاقه هنا ثلاثه
37:29
هنا ثلاثه هنا ثلاثه هنا ثلاثه وهكذا يبقى
37:32
بالتالي نصف القطر الذري ماله يقل
37:42
نعم او يقل قيمه نصف القطر الذري في
37:45
الدوره من اليسار الى اليمين مع ازدياد
37:49
الشحنه النوويه التي تجذب الالكترونات
37:52
الموجوده في مستوى الطاقه الاخير لتصبح
37:55
اقرب الى النواه
37:58
ده بالنسبه لمين لنصف القطر الذري لعناصر
38:02
الدوره الثالثه
38:06
طيب
38:08
اذا حدث تغير عفوا
38:33
عرفنا ان عندنا الالك الذره فيها النواه
38:37
والالكترونات النواه اللي بتحتوي على عدد
38:43
البروتونات
38:49
الموجبه دي موجوده فين في النواه
38:54
وعندنا عدد الالكترونات
38:59
السالبه دي بتدور
39:03
حول النواه
39:07
نعم
39:13
لذلك درسنا قبل كده ان الذره
39:20
متعادله
39:23
كهربائيا
39:29
ما معنى ان الذره متعادله كهربائيا
39:32
المتعادل اي ان الموجب يساوي السالب ده
39:37
معنى كلمه متعادل طيب ايه هو الموجب اللي
39:41
هو عدد البروتونات الموجبه
39:48
داخل النواه
39:52
وهي تساوي عدد الالكترونات
39:58
السالبه التي تدور
40:02
حول النواه
40:08
كده نقول ان الذره متعادله كهربائيا
40:14
لذلك لما نشوف الجدول الدوري
40:20
هلاحظ ان نفس العدد الذري
40:30
العدد الذري هنا 11
40:32
اي ان عدد عدد البروتونات 11 وعدد
40:36
الالكترونات 11
40:39
لذلك هنا دي يطلق عليها اسم ذره
40:42
طيب هل يمكن ان يتغير عدد البروتونات
40:46
الموجوده في داخل النواه عدد البروتونات
40:49
الموجبه دي هل ممكن ان هي تتغير
40:57
لا
41:00
طب واذا تغير عدد البروتونات تتغير الذره
41:04
بالكامل يعني انا لو غيرت عدد البروتونات
41:07
الذره كامل تتغير
41:10
ولذلك في نوع من التفاعلات يسمى باسم
41:12
التفاعلات النوويه
41:15
طيب اما الايه اللي بيتغير فيه الذره عدد
41:18
الالكترونات السالبه التي تدور حول النواه
41:22
هو ده اللي ممكن يتغير طيب تغيره هل
41:26
بالزياده ام بالنقصان الممكن يكون
41:30
بالزياده وممكن يكون بالنقصان ولكن اذا
41:34
تغير عدد الالكترونات السالبه ما تبقاش
41:38
اسمها ذره
41:39
طبعا من يتحول الى اسم مين الايون
41:45
يبقى عندنا الايون هو عباره عن ذره فقدت
41:50
الاوت اكتسبت الكترونات يبقى ده اللي
41:53
هيتغير عندي ولذلك نلاقي هنا عندنا قسمين
41:59
ايون موجب
42:02
وايون ساده
42:06
طيب امتى تفقد امتى تكون الذره اكثر عرضه
42:11
للفقد وامتى تكون الذره اكثر عرضه
42:15
للاكتساب
42:16
هل تكون الذره اكثر عرضا للفقد نتيجه لعدد
42:20
الالكترونات في مستوى الطاقه الاخير فاذا
42:23
كان عدد الالكترونات في مستوى الطاقه
42:26
غالبا واحد
42:29
او اثنين
42:31
او ثلاثه يبقى اذا هي تميل للفقد
42:37
واذا فقدت تكون ايونات موجبه
42:40
طيب واذا كان عدد الالكترونات في مستوى
42:43
الطاقه الاخير خمسه او سته او سبعه يبقى
42:47
اذا هي تميل للكسر
42:49
نلاحظ في الجدول الدوري
42:53
ان عناصر المجموعه الاولى فيها واحد
42:57
وعناصر المجموعه الثانيه في اثنين وعند
43:00
عناصر المجموعه 13 فيها ثلاثه يبقى اذا
43:04
دول كلهم يميلوا لمين
43:06
الكترونات طب وعناصر المجموعه ال 15 فيها
43:10
خمسه وال16 فيها سته والسبعه عشر فيها كم
43:14
سبعه يبقى اذا انها تلك العناصر تميل
43:17
للاكتساب يبقى هنا دول يكونوا ايونات
43:20
موجبه
43:21
[موسيقى]
43:23
سالبه ولذلك
43:26
اي دوره من الدورات هلاقي ان بدايه
43:31
الدورات ايونات موجبه وبعد كده
43:35
طيب
43:37
18 دول خامل لا يكونوا لا ايونات موجبه
43:42
ولا ايونات مين سالبه
43:46
ممكن يجي يعني مثلا هنا انت يطرح في ذهنك
43:49
سؤال لماذا الذره عندما فقدت
43:55
الكترونات
43:58
تحولت الى ايون موجب
44:02
ولماذا ذره عندما اكتسبت
44:06
الكترونات
44:09
تحولت الى ايون سالب
44:13
تعالوا نشوف
44:15
ادي مثلا ناخد الام جي العنصر الثاني من
44:20
عناصر الدوره الثالثه
44:25
ثمانيه
44:27
اتنين
44:31
العناصر تميل الى الاستقرار ان يكون مستوى
44:34
الطاقه الاخير مكتمل بالالكترونات
44:39
طيب مستوى الطاقه الاخير اللي هو موجود
44:41
هنا ده
44:45
عنده كم الكترون اثنين
44:48
طب علشان يكون مستقر عنده حلين يا اما
44:53
يكتسب سته
44:54
[موسيقى]
44:56
او انه يفقد الاثنين
44:59
طب يكتسب سته هنا هذا الاحتمال غير موجود
45:03
ليه لان السالبيه الكهربائيه للمغنيسيوم
45:06
كما في الفصل الدراسي الاول ضعيفه جدا
45:10
فبالتالي لا يمكن ان يكتسب طب الحل ان هو
45:14
يحصل ايه انه يفقد الاثنين الكترون
45:18
طب عندما يفقد الاثنين الكترون
45:22
هيبقى مستوى الطاقه الاخير عنده ادي
45:24
المستوى الطاقه اثنين ومستوى الطاقه
45:26
الاخير عنده كم ثمان الكترونات
45:30
طيب والشحنه الموجبه الموجوده في داخل
45:32
النواه عددها كم اللي هو عدد البروتونات
45:35
لا يتغير 12
45:40
طيب عدد الالكترونات هنا كام دول بقى اللي
45:43
هم الالكترونات
45:45
يساوي عشره
45:48
طيب عدد الالكترونات يساوي عشره
45:52
وعدد البروتونات يساوي 12 اذا عدد
45:56
البروتونات ذات الشحنه الموجبه
45:59
اكبر من عدد الالكترونات ذات الشحنه
46:02
السالبه بمقدار كم اثنين علشان كده هحط
46:05
على المغنيسيوم فوق
46:08
موجب اتنين
46:11
يبقى لذلك الايون الموجب يحمل اشاره موجبه
46:16
[موسيقى]
46:17
ليه لان عدد البروتونات الموجبه اللي
46:20
موجوده في داخل النواه اكبر من عدد
46:24
الالكترونات السالبه التي تدور حول النواه
46:27
لو كان اكبر بمقدار واحد يبقى اكتب هنا
46:30
واحد موجب واحد لو كان اكبر من مقدار
46:32
اثنين يبقى اكتب موجب 2 لو كان اكبر
46:35
بمقدار ثلاثه يبقى اكتب موجب ثلاثه
46:40
هنا السؤال
46:43
نصف القطر الذري
46:46
لذره المغنيسيوم
46:48
وهنا بقى هضيف مصطلح جديد ده لا يطلق
46:52
عليها اسم ذره ليطلق عليها اسم مين ايون
46:56
المغنيسيوم
46:59
الموجب
47:02
او ممكن نقول عليه كاتيون
47:06
المغنيسيوم
47:09
ومعنى كلمه كاثيوم اللي هو الايونات الايه
47:13
الايونات الموجبه
47:17
طيب ايهما اكبر حجما الذره
47:20
[موسيقى]
47:22
ام الايون
47:26
الايون الموجب
47:29
تعال نشوف استاذ انت قلت لنا ان احنا
47:32
عندنا ثلاث عوامل بنطبقهم في معرفه نصف
47:36
القطر اولا عدد مستويات الطاقه وهو تاثير
47:41
حجم الالكترونات الداخليه عن النواه
47:44
تاثير حجم الالكترونات الداخليه بين
47:47
النواه وبين الالكترونات الخارجيه ده رقم
47:50
واحد عدد مستويات الطاقه رقم اثنين الشحنه
47:54
النوويه الموجوده في داخل النواه رقم
47:57
ثلاثه عدد الالكترونات في مستوى الطاقه
47:59
الاخير بس ناخد العاملين دول الاول نشوف
48:02
فيهم
48:03
عدد مستويات الطاقه في ذره المغنيسيوم عدد
48:07
مستويات الطاقه هنا عندي كم نعم واحد
48:10
اتنين ثلاثه يبقى هنا في ثلاث مستويات
48:15
طيب وهنا عدد مستويات الطاقه هنا كام ادي
48:18
واحد اتنين
48:22
يبقى تاثير حجم الالكترونات الداخليه
48:27
يزداد في ذره المغنيسيوم
48:30
عن ايون المغنيسيوم
48:34
لذلك هنكتب هنا العلاقه كده الايون الموجب
48:45
اصغر من حجم ذرته
48:55
يبقى بشكل عام الايون الموجب اصغر من حجم
48:58
ذراته ليه او لان في الايون الموجب عندما
49:02
تتحول الذره الى ايونات موجبه تفقد
49:06
الالكترونات في مستوى الطاقه الاخير
49:13
هنا مستوى الالكترونات في مستوى الطاقه
49:16
الاخير تفقدها
49:18
وبالتالي يصبح عدد المستويات الطاقه في
49:22
الايون الموجب اقل من عدد ذراته وبالتالي
49:26
فان تاثير حجم الالكترونات الداخليه في
49:29
الايونات الموجبه يقل عن الذره ولذلك نصف
49:34
القطر الايوني للايون الموجب اصغر من نصف
49:38
القطر الذري لذرته
49:50
نعم يتضح هنا بالشكل ده كده ادي الصوديوم
49:54
اثنين ثمانيه واحد وادي ايون الصوديوم
49:58
اثنين ثمانيه هنا عندي واحد اتنين تلاته
50:01
ثلاث مستويات طاقه وهنا عندي مستويين فقط
50:06
فلذلك يكون هنا حجم الالكترونات الداخليه
50:10
اقل وبالتالي قوه النواه للبرو
50:14
للالكترونات الخارجيه تزداد فالحجم يقل
50:19
الكلام ده تماما عكسه بالنسبه للايونات
50:22
مين السالبه تعالى الايون السالب حتى
50:26
نخليها المثال هذا ادي الكلور
50:29
اثنين ثمانيه سبعه
50:32
عدد الالكترونات في المدار الاخير واحد
50:36
اثنين ثلاثه اربعه خمسه سته سبعه سبع
50:40
الكترونات عنده حلين اما ان يفقد السبعه
50:44
بالكامل
50:46
واما ان يكتسب الكترون واحد طبعا السالبيه
50:50
الكهربائيه للكلور مرتفعه فهو قادر على
50:54
اكتساب الالكترون فبالتالي يكتسب الكترون
50:58
اهو بالشكل ده كده ادي الالكترون اللي
51:00
اكتسبه في المدار مين الاخير
51:05
فتحول الى ايون سالب وتحول الى ايون سالب
51:09
اي معنى ذلك الاشاره السالبه دي تدل على
51:12
ان عدد الالكترونات التي تدور حول النواه
51:15
اكبر من عدد البروتونات الموجبه الموجوده
51:19
في داخل النواه
51:21
طب هنا السؤال يطرح نفسه ايهما اكبر حجما
51:25
الحجم الايوني او حجم الايون السالب
51:32
ام حجم الذره يعني انا عندي ناسي ال سالب
51:36
اكبر ام السي ال
51:40
استاذ تعال نشوف العوامل اللي انت قلت لنا
51:44
عليها اللي هو رقم واحد عدد مستويات
51:46
الطاقه رقم اثنين الشحنه النوويه اللي
51:49
موجوده في داخل النواه رقم ثلاثه عدد
51:53
الالكترونات الموجود في مستوى الطاقه
51:55
الاخير
51:57
نلاحظ
52:00
لو جينا للاول عدد مستويات الطاقه واحد
52:04
اثنين ثلاثه واحد اتنين تلاته يبقى اذا
52:09
حجم الالكترونات الداخليه متساويه في
52:13
الكلور وفي ايودون السالب
52:51
وهنا في ايون الكلور ثمان الكترونات
52:57
اذا اختلفوا
52:59
فده يؤدي الى اختلاف الحجم
53:02
طب ازاي اه قال هنا ان عدد الالكترون
53:06
الزائد في المدار الاخير يعمل على احداث
53:11
تنافر بين الالكترونات يعني ايه لو هنا
53:15
مثلا ادي الالكترونات اللي موجوده في
53:17
مستوى الطاقه الاخير هيحدث بينها تنافر اي
53:21
تتباعد يطلع بعيد طيب لما يتباعد تقل قوه
53:25
جذب النوايا الالكترونات وبالتالي الحجم
53:28
ماله يزداد علشان كده نقول ان
53:32
الايون السالب
53:36
اكبر في الحجما من ذرته الاصليه
53:42
وبالمناسبه ان الايون السالب بنقول عليه
53:45
انيون
53:51
طيب بالنسبه لتدرج عناصر الدوره الثالثه
53:54
تدرج عناصر الدوره الثالثه في الجدول
53:59
الدوري بالنسبه بقى لنصف القطر الايوني
54:04
هيبقى شكله ازاي
54:14
تعال نشوف هنا
54:17
اولا ايون الصوديوم
54:20
هلاقي هنا شوف وزع الاول اثنين
54:25
ثمانيه
54:27
وهنا ايون المغنيسيوم اثنين
54:30
ثمانيه ده التوزيع الالكتروني للايونات
54:35
وهنا اثنين
54:38
ثمانيه وهنا ايضا اثنين ثمانيه
54:44
احنا عندنا مشكله ان
54:55
بالنسبه لاول اربع عناصر
54:57
[موسيقى]
54:59
هنلاحظ انهم يتفقوا جميعا
55:04
في التوزيع الالكتروني لايوناتها اثنين
55:08
ثمانيه
55:10
طيب وبالنسبه للعناصر الباقيه اللي هي
55:13
اللافته
55:15
هلاقي ان كلها تتفق ايوناتها تتفق في ان
55:19
التوزيع اثنين
55:22
ثمانيه ثمانيه
55:27
طب لو جيت اقارن للدوره الواحده
55:32
بين حجم الايونات الموجبه
55:35
وحجم الايونات السالبه ايهما اكبر حجما
55:39
اهو استاذ انت قلت لنا رقم واحد شوف على
55:43
عدد مستويات الطاقه هنا عدد مستويات
55:46
الطاقه كم ادي واحد اتنين طب وهنا عدد
55:50
مستويات الطاقه واحد اتنين تلاته
55:55
يبقى اذا طب كلما يزيد عدد مستويات الطاقه
55:59
الحجم الذري ماله يزداد
56:02
والحجم الايوني ايضا يزداد يبقى معنى كده
56:06
ان الايونات السالبه
56:09
اكبر من الايونات الموجبه لنفس العناصر
56:14
لعناصر الدوره الواحده
56:17
نسجل الجزئيه دي الايونات
56:24
السالبه
56:27
اكبر
56:29
حجما من الايونات
56:34
الموجبه
56:36
لعناصر
56:38
نفس الدوره
56:42
قلنا السبب في ذلك اللي هو ان هنا في
56:46
الايونات السالبه تاثير حجم الالكترونات
56:50
الداخليه اكبر من تاثير حجم الالكترونات
56:54
الداخليه لمين
56:56
للايونات الايه الموجبه هنا عندنا ثلاث
56:59
مستويات للطاقه ولكن هنا كم مستويين
57:03
طيب لما نيجي نقارن
57:07
نشوف بقى الايون الموجب
57:14
التدرب لنصف القطر الايوني للايونات
57:17
الموجبه في الدوره الثالثه
57:21
نلاحظ يا شباب انه نصف القطر هنا ماله
57:24
بالنسبه للايونات الموجبه يقل
57:27
تدريجيا من اليسار الى اليمين يقل طب ليه
57:32
بيقل
57:33
لان اول حاجه انت عندك
57:37
عدد مستويات الطاقه ثابت في كل الايونات
57:42
ولكن الشحنه النوويه الموجبه في داخل
57:45
النواه عماله تزيد
57:48
تزيد تزيد طيب طالما ان الشحنه النوويه
57:52
الموجبه بتزيد يبقى قوه جذب النواه
57:55
للالكترونات الخارجيه تزداد يبقى بالتالي
57:58
اللي هو نصف القطر الايوني يقل عشان كده
58:03
نصف القطر الايوني بيقل للايونات الموجبه
58:06
بدايه من الدوره في
58:10
عناصر الدوره الواحده
58:14
طيب بالنسبه للايونات السالبه
58:19
او بدايه من المجموعه 15
58:22
و16 و17 نلاقي ان نصف القطر زاد شف طالع
58:30
هنا زاد اهو
58:31
وبعد كده يقل طب لماذا يقل الا ان كل
58:36
الايونات دي الايونير الفسفور وايون
58:40
الكبريت وايون الكلور كلها تتفق في اثنين
58:43
ثمانيه
58:46
ثمانيه التوزيع الالكتروني لها
58:49
[موسيقى]
58:54
فكلهم مستوى الطاقه الاخير عدد المستويات
58:57
ثابت
58:59
ولكن الشحنه النوويه اللي موجوده هنا كام
الرئيسية
البحث
الإذاعة
مكتبتي
الإعدادات