الرئيسية
/
مدرسة دار القرآن المعبيلة الجنوبية - Live
مادة الكيمياء لطلبة الصف 11 الفصل الثاني | التغير في المحتوى الحراري | يقدمها أ. أحمد لاشين
الشيخ سالم النعماني
· 2023-04-01 ·
53:55
0:00
53:55
السرعة
0.75×
1×
1.25×
1.5×
1.75×
2×
الجودة
64
128
تكرار A‑B
النص
نص آلي
تابع
841
0:00
طلابي طلاب الصف الحادي عشر
0:03
نحييكم في اول سهره معنا في شهر رمضان
0:07
المبارك
0:09
سهرتنا اليوم مع درس التغير في المحتوى
0:13
الحراري الجزء الثاني نعم اولا قبل ان
0:18
نبدا بالتغير في المحتوى الحراري علينا ان
0:22
نعلم ما هو النظام
0:26
النظام فيه عده تعريف اولا ممكن اقول عليه
0:31
المكان
0:34
الذي يحدث
0:39
فيه التفاعل
0:43
يبقى المكان الذي سيحدث فيه التفاؤل يطلق
0:46
عليه اسم النظام او يمكن ان نقول ان
0:51
النظام عباره عن
0:55
المواد المتفاعله
1:00
والمواد الناتجه
1:05
فما نيجي ناخد كمثال
1:11
مثال بالنسبه للمواد المتفاعله والمواد
1:14
الناتجه احيانا يكون النظام والوسط المحيط
1:18
في مكان واحد كمثال عند تفاعل الصوديوم
1:24
في الماء
1:28
فهيدينا طبعا اللي هو الان اي او اتش
1:33
زائد الاتش تو
1:38
هنا لو افترضنا بالشكل ده كده
1:43
ان هذا الاناء تم وضع فيه ماده الصوديوم
1:49
في وجود
1:51
الماء ادي الماء موجود هنا
1:55
اصبح هنا
1:58
النظام
2:00
واللي هو الصوديوم
2:04
والماء
2:06
في مكان واحد
2:11
فيبقى ناتج هذا اللي هو المحلول بالكامل
2:14
عند ذوبان الصوديوم في الماء وتفاعلي فيه
2:18
الناتج يكون عباره عن الوسط المحيط يبقى
2:23
الناتج هو الوسط الايه المحيطي يبقى اذا
2:27
ده كل ده بعد انتهاء التفاعل هو الوسط
2:33
المحيط
2:35
ادي دي واحده طب الاخرى مثلا عند تفاعل
2:43
احتراق وليكن مثلا غاز البروبان
2:48
ادي هنا مثلا منقد
2:52
وهذا المنقذ يحتوي على غاز
2:58
البروبان
3:00
طبعا الغاز البروبان هيحترق هيحترق يبقى
3:05
اذا هنا البروبان هذا المكان اصبح النظام
3:10
طيب غاز البروبان لما يحترق علشان احسب
3:14
حرارته يبقى لابد ان يكون عندي وسط محيط
3:17
طيب الوسط المحيط هنا
3:21
لو هنا عملت الماء
3:24
يبقى اصبح الوسط المحيط هو الماء وما
3:28
يحتويه
3:30
سواء كان الاناء سواء كان انابيب
3:34
التحريك سواء كان
3:37
الثرمومتر اللي هو اداه قياس درجه مين
3:40
الحراره لابد ان نفرق بين النظام وبين
3:46
الوسط الايه المحيط يبقى احنا كده عرفنا
3:49
ان هنا المكان الذي حدث فيه التفاعل في
3:53
هذا يسمى هذا المكان يسمى نظاما
3:58
طيب وايضا في المثال الاول عند تفاعل
4:03
الصوديوم مع الماء يبقى اذا المحلول
4:06
الصوديوم هو النظام والمحلول الناتج هو
4:10
الوسط المحيط
4:13
وبالتالي الوسط المحيط كل ما يحيط
4:18
بالتفاعل
4:24
اي حاجه تحيط بالتفاؤل تسمى باسم وسط محيط
4:30
ناتي الى بعدما تعرفنا عن النظام ومحيط
4:36
التفاعل جزء بس لمحه كده بسيطه علشان تبقى
4:39
فاهم عندنا ثلاثه انواع من الانظمه ثلاثه
4:44
انواع من الانظمه النوع الاول
5:07
نظام
5:10
مفتوح
5:13
وهو نظام يسمح
5:16
بانتقال
5:19
الطاقه والماده
5:24
يبقى هذا هو النوع الاول
5:27
النوع الثاني
5:29
نظام مغلق
5:33
وهنا بالشكل ده كده تعال معنا ونشوف هذا
5:37
الكوب بهذا الشكل لو انا حطيت المواد
5:42
المتفاعله هنا
5:44
يبقى اصبح هنا نظاما مفتوحا يسمح بانتقال
5:49
الماده سواء كان تصاعد غاز او اي شيء
5:52
ويسمح بانتقال الطاقه لان الطاقه تخرج منه
5:56
وحتى جدرانه لو جيت مسكت انا الكوب كده
5:59
يبقى جدرانه توصل الايه الحراره يبقى ده
6:03
بسميه نظام مفتوح
6:07
طيب النوع الثاني النظام المغلق وهو نظام
6:12
يسمح بانتقال
6:18
الطاقه ولا يسمح
6:21
بانتقال
6:22
[موسيقى]
6:24
الماده
6:26
نفس الكوب بالشكل ده كده اللي احنا شفناه
6:28
ادي التفاعل الكيميائي هيتم هنحط المواد
6:31
المتفاعله هنا
6:33
وهاجي شايف كده قفلته
6:37
يبقى اذا المواد اللي داخل التفاعل اللي
6:41
هي داخل الجلاص لا تستطيع ان تخرج يبقى
6:45
اذا هنا النظام هنا نظام مغلق ولكن انا لو
6:50
جيت لمست الجدران جدار الاناء يبقى يسمح
6:54
بانتقال الايه الطاقه تنتقل الطاقه
6:56
الحراريه الي
7:00
النوع الثالث وهو نظام
7:03
[موسيقى]
7:06
معزول وهو ده اللي احنا هنشتغل عليه
7:08
النظام المعزول ما هو النظام المعزول نفس
7:14
الكوب ولكنه مغلق ولكن تلك الجدران تصبح
7:19
عازله غير موصله لمين للحراره زي مثلا
7:24
اللي هي الايه حاجه بسيطه خالص اللي هو
7:27
اكواب الشاي اللي هي الاكواب
7:30
تقدر ان انت تحط فيها او اكواب القهوه تحط
7:34
فيها اكثر من كوب وبالتالي يصبح جدارا لا
7:37
يوصل الايه لا يوصل الحراره يبقى اذا في
7:41
النظام المعزول هذا الجدار
7:44
لا يوصل لو لمسته كده يبقى لا تشعر
7:47
بالطاقه اللي في الداخل الحراره التي
7:49
بالداخل وحتى النظام لا يستقبل طاقه من
7:53
الخارج وبالتالي وهو ايضا في نفس الوقت
7:55
مغلق من ايه من اعلى
8:10
نرجع الى انواع التفاعلات الكيميائيه
8:13
التفاعلات الكيميائيه من حيث الحراره
8:17
تنقسم الى قسمين
8:20
تفاعلات وده درسناه في الصف العاشر
8:24
تفاعلات ماصه للحراره
8:27
وتفاعلات طارده لمين للحراره طيب ناخد بقى
8:32
لمحه عن التفاعل المنص ولمحه عن التفاعل
8:36
الطارد للحراره بالنسبه للتفاعل الماصل
8:40
الحراره هو تفاعل يتم فيه
8:43
امتصاص طاقه حراريه اثناء حدوثه اي بمعنى
8:48
ان التفاعل لا يتم الا بامتصاص قدر من
8:52
الطاقه طيب ما يمكن ناخد مثال
8:56
ومثال من حياتنا اليوميه صناعه الخبز
9:01
الخبز جبنه الدقيق وعملنا العجين تمام
9:04
التمام اوكي هل الخبز وحده
9:08
العجين وحده يتحول الى خبز ولا لابد له من
9:12
طاقه حراريه نعم لابد له من طاقه حراريه
9:17
يبقى اذا اذا امتص التفاعل طاقه حراريه او
9:21
احتاج التفاعل الى طاقه حراريه سمي هذا
9:25
التفاعل ماصا للحراره
9:28
والعكس في التفاعل الطارد للحراره التفاعل
9:32
الطارد للحراره تفاعل تنطلق منه طاقه
9:36
حراريه اثناء حدوثك بمعنى
9:41
برضو من حياتنا اليوميه مثال في الحياه
9:45
اليوميه بنواجهه جميعا لو دخلنا في المطبخ
9:49
على الطباخه غالبا بيكون في كل بيت دايما
9:53
وجود الولاعه تمام الولاعه لما اضغط عليها
9:57
طبعا الولاعه فيها غاز البروبان لما اجي
9:59
اضغط عليها تشتعل طيب لما تشتعل
10:04
تشعر بالحراره ولا لا تشعر بالحراره نعم
10:07
تشعر بمين بالحراره يبقى اذا تفاعل احتراق
10:11
البروبان كمثال تفاعل طارد لمين للحراره
10:15
في التفاعل الطارد للحراره دلتا اتش بتكون
10:19
اشارته سالبه وفي التفاعل الماصل الحراره
10:22
دلتا اتش بتكون اشارته موجبه هنتطرق الى
10:26
دلتا اتش ونفهم ليه التفاعل المعص اصبح
10:29
دلتا اتش له موجبه والتفاعل الطارد اصبح
10:33
دلتا اتش له سالبه
10:35
تعال هنا ناخد بقى بيانات التفاعل الماصل
10:38
للحراره التفاعل المصري في حراره هيحصل
10:40
فيه ايه
10:41
الرقم واحد تعال خليك معايا هنا شوف هنا
10:44
بقى اهو ادي هنا سيستم اللي هو النظام
10:49
وهنا هياخد شيء في انتقال الحراره الهيت
10:53
طالع منين من الوسط
10:58
المحيط ينتقل الى التفاعل اللي هو النظام
11:03
اللي موجود في الداخل يبقى اذا رقم واحد
11:06
من الرسم انتقلت الطاقه من النظام من
11:11
الوسط المحيط او من محيط التفاعل
11:16
الى النظام شايف هنا الطاقه دخلانه تنتقل
11:21
الطاقه الحراريه من محيط التفاعل الى
11:24
النظام ادي رقم واحد طب هذا يؤدي الى اي
11:29
نعم انا سامع واحد بيقول لي ان النظام
11:32
سيكتسب طاقه حراريه طب ومعنى يكتسب طاقه
11:36
حراريه يبقى اذا اي نعم درجه حرارته ترتفع
11:40
يبقى ترتفع درجه حراره النظام طب وماذا
11:45
يحدث للوسط المحيط عندما يفقد الطاقه
11:48
الحراريه نعم تنخفض درجه حراره محيط الايه
11:51
التفاعل يبقى اذا معلومات مهمه تخليني
11:56
تمكنني ان انا اقدر اعرف هذا التفاعل ماص
11:59
ولا طارد رقم واحد اشوف اتجاه انتقال
12:03
الطاقه الحراريه
12:05
اه انتقدت الطاقه الحراريه من محيط
12:07
التفاعل الى النظام يبقى اذا هذا ماص
12:11
طيب انا لم احدد انتقال الطاقه ولكن تبين
12:16
عندي ان درجه حراره الوسط المحيط انخفضت
12:19
يبقى اذا هذا يدل على ان التفاعل تفاعل
12:22
ماص او ان دل عندي ان درجه حراره النظام
12:26
اللي هي درجه حراره التفاعل الكيميائي
12:28
بدات ايه ترتفع يبقى اذا هذا يدل ايضا على
12:33
ان التفاعل ماص للحراره
12:37
ناخذ امثله على التفاعل الماصل الحراره
12:40
قال هنا كمثال كان عندي موجود في الكتاب
12:43
اللي هو كربونات الصوديوم الهيدروجينيه
12:45
عند تفاعلها مع حمض الستريك اهو عند تفاعل
12:50
كربونات الصوديوم الهيدروجينيه مع حمض
12:54
الستريك لزم لهذا التفاعل طاقه حراريه ما
12:58
معنى لزم لهذا التفاعل طاقه حراريه اي لا
13:02
يمكن ان يحدث التفاعل الكيميائي بدون ان
13:06
يستقبل طاقه حراريه من الوسط المحيط
13:10
وهذا نستنتج معلومه مهمه ان التفاعل
13:14
الماصل للحراره تفاعل غير
13:19
تلقائي
13:21
ومعنى كلمه غير تلقائي اي لا يحدث من
13:24
تلقاء نفسه كما قلنا في اول الحلقه عند
13:28
صناعه الخبز هل يمكن للعجين ان يتحول الى
13:32
خبز مباشره بدون اي شيء لا طبعا لابد ان
13:37
يكتسب طاقه حراريه نعم
13:41
ايضا من امثله الاخرى على التفاعلات
13:45
الماصه للحراره عندنا تفاعلات التفكك
13:50
اللي هو التفاعلات التي تتم عن طريق
13:53
التفكك الحراري او تفاعلات التي تتم عن
13:57
طريق
13:58
التفكك باستخدام الكهرباء اللي هو امرار
14:01
الشراره الايه الكهربائيه او التحليل
14:04
الكهربي اللي احنا درسناه في الصف
14:07
العاشر تفاعلات التفكك الحراري كل تفاعلات
14:11
التفكك الحراري تفاعلات ماصا لمين للحراره
14:15
التمثيل الضوئي نعم ما معنى التمثيل
14:19
الضوئي النبات يتم وضعه في الشمس
14:25
يقوم النبات بتحويل امتصاص الطاقه الضوئيه
14:29
ويحول ثاني اكسيد الكربون وبخار الماء الى
14:32
اللي هو الجلوكوز طيب لو جبنا النبات
14:39
وعزلناه عن الشمس لمده يوم او يومين او
14:43
ثلاثه ماذا نلاحظ على النبات ايوه نعم
14:47
يذبل النبات ومعنى ذلك اي ان النبات لا
14:52
يستطيع ان يقوم بعمليه التمثيل الضوئي في
14:55
غياب مين في غياب ضوء الشمس يبقى اذا هذه
14:59
العمليه عمليه نعم ماصه للحراره ايضا
15:04
كمثال ايضا وهو ذوبان كلوريد الامونيوم في
15:09
الماء الا هو الاكياس التبريد التي تستخدم
15:12
لمعالجه الاصابات الايه الرياضيه اللي هو
15:17
بلورات كلوريد الامونيوم عند تفككها في
15:21
الماء الا تتحول الى خلي بالنا ده تميز
15:26
هتتحول الى ان اتش 4 موجب زائد السي ال
15:30
الايه السالب تعطينا ايونات الامونيوم
15:33
الموجبه وايونات الكلور السالبه ولكن هذا
15:37
التميز يحتاج الى طاقه ايه الى طاقه
15:40
حراريه فلما اذا كما في الصوره كده لما
15:43
نحط الكيس اللي فيه كلوريد الامونيوم
15:46
هياخد من هياخد الطاقه الحراريه من مين من
15:51
جسم الانسان اللي هو ده كده ده كده بقى
15:54
اصبح محيط
15:57
التفاعل والكيس هنا اصبح النظام
16:01
[موسيقى]
16:03
فانتقلت الحراره من محيط التفاعل اللي هو
16:07
الجسم الى النظام وبالتالي
16:10
يستخدم هذا الكيس لتبريد الاصابات
16:18
ده بالنسبه ما يخص التفاعل الطارد الماص
16:23
لمين للحراره ننتقل طلاب الاعزاء الى
16:28
التفاعل الطارد للحراره وفي جزء ثاني اخر
16:33
حنفرق ما بين التفاعل الماصل الحراره
16:36
والتفاعل الطارد لمين للحراره فيه يبقى
16:40
اذا ملخص التفاعل الماصل الحراره رقم واحد
16:44
نعم تفاعل يلزم لحدوثه امتصاص قدر من
16:49
الطاقه رقم اثنين دلتا h باشاره موجبه
16:53
وهنتطرق لدلتا اتش ونعرف ليه دلتا h هنا
16:56
اصبحت باشاره موجبه رقم ثلاثه تنتقل
16:59
الطاقه من محيط التفاعل الى النظام وهذا
17:03
يؤدي الى ان ترتفع درجه حراره النظام
17:07
وتنخفض درجه حراره الوسط مين المحيط او
17:10
محيط التفاعل
17:13
بالنسبه للتفاعل الطارد للحراره وهو تفاعل
17:19
تعال شوف بقى هنا كده الرسمه دي ادي
17:22
النظام اهو
17:26
وعندي هنا خرج منه طاقه الى محيط التفاعل
17:37
يبقى اذا
17:39
انتقلت الطاقه منين ايوه ايوه انا سامع اي
17:44
استاذ انتقلت الطاقه من النظام اي من
17:47
التفاعل
17:48
وراحت طلعت في الخارج الى المحيط يبقى رقم
17:52
واحد تنتقل فيه الطاقه الحراريه من النظام
17:55
الى الوسط المحيط او الى محيط التفاعل هذا
17:59
يؤدي الى لما تنتقل الطاقه الحراريه من
18:03
النظام تطلع بره يعني افترضنا مثلا ان هذا
18:07
الكوب فيه ماء ساخن او في شاي
18:14
ساخن وجيت اصبح هو هنا كده اصبح هو النظام
18:19
وجيت انا لمسته كده اه تنتقل الطاقه
18:24
الحراريه من الكوك الى الجسم اللي هو
18:28
الوسط الايه المحيط يبقى لذلك تلاقي ترتفع
18:32
درجه حراره مين محيط التفاعل ودي على فكره
18:35
احنا بنعملها
18:38
بصوره تلقائيه لما يكون الجو بارد في
18:42
المناطق البارده تلاقي اول حاجه انت
18:45
تعملها ايه اه تشرب مشروبات دافئه وتقوم
18:49
وانت بتشرب المشروم تقوم ايه عامل ايدك
18:52
عليه كده علشان ايه
18:54
يحصل ينتقل اليك الطاقه الايه الحراريه
18:58
يبقى اذا تنتقل الطاقه الحراريه من النظام
19:01
الى محيط التفاعل يسمى هذا التفاعل نعم
19:05
طارد لمين للحراره وهذا يؤدي الى ارتفاع
19:09
درجه حراره محيط التفاعل
19:11
وانخفاض درجه حراره مين النظام طب على
19:15
سبيل المثال
19:18
تفاعل الفلزات منها المغنيسيوم مع حمض
19:23
الكبريتيك وده احنا درسناه قبل كده تفاعل
19:26
ازاحه نعم المغنيسيوم يحل محل الهيدروجين
19:30
فيعطينا ام جي اس او 4 وغاز الهيدروجين
19:35
ومعهما يصحبهما
19:38
انطلاق للطاقه الايه الحراريه نعم
19:45
هنا
19:49
نتبين ما هو محيط التفاعل قلنا في بدايه
19:55
الحصه ان محيط التفاعل اي حاجه تحيط
19:58
بالتفاعل
20:01
اذا كان اذا كان النظام الماده المتفاعله
20:09
صارت محلولا
20:11
يبقى اصبح المحلول وهو المذيب
20:17
محيط التفاعل
20:19
وخدنا مثال على ذلك ايوه هنا عند تفاعل
20:25
الصوديوم مع الماء
20:28
هيكون هيدروكسيد الصوديوم فصار المحلول
20:31
هنا هو عباره عن محيط التفاؤل طيب واحد
20:36
يقول لي طب مين النظام قل له الماده
20:38
الماده التي تفاعلت وهي الصوديوم ونفس
20:42
الكلام هنا المغنيسيوم عندما تفاعل مع
20:45
محلول من الاتش تو اس او 4 نعم اصبح
20:48
المحلول وهو المذيب عباره عن محيط الايه
20:52
التفاعل ايضا كل الهواء المحيط بانبوبه
20:58
الاختبار كل المكان اللي هنا ده عباره عن
21:01
محيط
21:02
انبوبه الاختبار نفسها اللي هو الشكل ده
21:05
كده ده محيط ايضا ميزان الحراره ساق
21:10
التقليب اي شيء انت بتستخدمه
21:14
يحدث بينهم تماس مع الايه التفاعل
21:18
الكيميائي اللي هو المواد المتفاعله
21:20
فبالتالي ده يؤدي الى ان هو يطلق عليه لفظ
21:23
مين قال ايه محيط الايه التفاعل
21:29
من الامثله على التفاعلات الطارده تفاعلات
21:32
الاحتراق بشكل عام اي احتراق فهو طارد
21:36
لمين للحراره كمثال احتراق الوقود ايضا
21:41
تفاعلات اكسده الكربوهيدرات الموجوده
21:44
الكربوهيدرات الموجوده في اجسام الكائن
21:47
الحي اللي هي عمليه التنفس عمليه التنفس
21:51
بسيطه جدا خالص الانسان يتنفس غاز
21:56
الاكسجين غاز الاكسجين يدخل على الرئتين
21:59
اللي موجوده والرئتين تبدا توزعه الى باقي
22:03
جسم الايه الانسان نعم
22:07
الخلايا تمتص غاز الغاز الخلايا يروح لها
22:10
غاز الاكسجين
22:11
لذلك غاز الاكسجين يعمل عمليه احتراق
22:16
واكسده للكربوهيدرات اللي موجود عندي اللي
22:19
هو الجلوكوز اللي موجود عندي فبالتالي لما
22:22
تاخد
22:23
نفس وتخرج الزفير تلاقي الزفير هنا ماله
22:28
ايوه حار يطلع معه طاقه حراريه يبقى اذا
22:33
هو تفاعل طارد لمين للحراره ايضا تفاعل
22:37
الماء مع الجير الحي اللي هو اكسيد
22:40
الكالسيوم تفاعل طارد لمين للحراره
22:44
نيجي الاسئله اللي موجوده صنف التفاعلات
22:48
الاتيه الى طارده للحراره وماصه للحراره
22:52
الاحتراق اول ما اشوف اي احتراق على طول
22:55
طارد للحراره
23:00
نعم تبلور
23:04
كبريتات النحاس مع محلول مشبع منها نعم
23:09
ايوه انا ايوه تبلور كبريتات النحاس ايضا
23:13
طارد
23:16
للحراره
23:18
التفكك الحراري ايوه قلنا اي تفكك حراري
23:21
عباره عن هو تفاعل ماص للحراره تخمر
23:25
الجلوكوز بواسطه الخميره ايضا طارد
23:28
للحراره
23:31
طب تبخر ماء البحر هل يمكن للماء ان تتحول
23:34
من سائل الى بخار بدون ان تمتص طاقه
23:38
حراريه لا طبعا يبقى اذا هذا هذه العمليه
23:42
ماص مين للحراره
23:49
هذا هو الدرس الاول اللي بيتكلم عن التغير
23:53
في المحتوى الحراري اللي احنا صنفنا فيه
23:56
بدايه التفاعلات الى قسمين طارده للحراره
24:00
وماصه للحراره وقدرنا نوضح ما هو النظام
24:04
وما هو الوسط المحيط
24:08
الدرس الثاني وهو التغيرات في المحتوى
24:11
الحراري ومخططات مسار التفاعل
24:16
هنا عمالين نقول من الصبح من بدايه الحصه
24:23
المحتوى الحراري هو ما المقصود بالمحتوى
24:26
الحراري ما معنى كلمه محتوى حراري باختصار
24:29
بسيط المحتوى الحراري معناه ما تحتويه
24:33
الماده من طاقه
24:36
طب الطاقه الموجوده في الماده هي عباره عن
24:39
مين طاقه الروابط اللي موجوده في داخل مين
24:42
الماده يبقى اذا الطاقه المختزنه داخل
24:47
الماده يطلق عليها اسم محتوى حراري
24:52
واذا لو كان المحتوى الحراري لنظام ما
24:57
بالكامل هو عباره عن
24:59
اجمالي اجمالي الطاقه لهذا النظام عند ضغط
25:05
مين عند ضغط ثابت
25:08
طبعا هناك اشياء اخرى للمحتوى الحراري
25:13
بعدم ثبوت الضغط هي ما مقرره علينا لمقرر
25:18
علينا عند ثبوت الايه الضغط عند ضغط ثابت
25:22
طيب المحتوى الحراري يرمز له عاده بالرمز
25:26
اتش نتيجه الى هيت اللي هي الحراره
25:29
وان عمليه تبادل الطاقه بين
25:33
التفاعل تسمى باسم التغير في المحتوى
25:38
الحراري
25:45
لحظه
25:49
بسم الله
26:04
نعم نيجي بقى لمصطلح التغير في المحتوى
26:08
الحراري ما المقصود بالتغير في المحتوى
26:11
الحراري
26:12
فكره التغير في المحتوى الحراري تعتمد على
26:16
التبادل الحراري بين مين ومين
26:21
بين النظام
26:27
معذره
26:38
ادي بالشكل ده كده
26:44
ادي هنا النظام
26:46
هتنتقل منه منه
26:50
او اليه سواء كان طارضا ام ماصا عمليه
26:54
التبادل
26:56
هذه تعبر عن التغير في المحتوى الحراري
27:01
نعم لذلك نستفيد منها هنا في قانون حفظ
27:06
الطاقه الطاقه لا تفنى ولا تستحدث من
27:10
العدم ولكن يمكن تحويلها الى من صوره الى
27:13
ايه الى اخرى اي ان الطاقه ثابته
27:16
جسم هيفقد الطاقه والاخر هيكتسبوا بنفس
27:20
المقدار والعكس صحيح
27:26
نعم فاذا الطاقه الحراريه المتبادله مع
27:30
المحيط اثناء حدوث التفاؤل عند ضغط ثابت
27:34
تسمى باسم
27:36
التغير في المحتوى الحراري طيب بالنسبه
27:41
للتفاعل الكيميائي
27:43
هل يمكن
27:45
قياس التغير في المحتوى الحراري يعني مثلا
27:51
قلنا احتراق البروبان لو انا جبت الولاعه
27:55
والولاعه دي عملت لها احتراق
27:58
بحرق البروبان
28:02
هل البروبان المحترق اللي هو اداني
28:06
الحراره اللي فوق دي هل يمكن انا اني اقيس
28:09
الطاقه الحراريه الناتجه من احتراق
28:12
البروبان
28:14
يمكن
28:15
هل يمكن ان انا اشغلها كده اقول بقى هي
28:18
سخنت الهواء اقدر احسب درجه حراره الهواء
28:21
كم لا طبعا
28:23
لا يمكن قياس التغير في المحتوى الحراري
28:26
للتفاعل الكيميائي طب ولكن طب احنا عايزين
28:30
نقيسه نعمل ايه
28:31
تبتدي تحسب طاقته من خلال الوسط الايه
28:35
المحيط عمليه التبادل للطاقه الحراريه بين
28:39
التفاعل ومحيطه ولذلك
28:44
درسنا قبل كده ان التفاعل الكيميائي
28:52
عشان نوضح الجزئيه دي التفاعل الكيميائي
28:55
عباره عن متفاعلات
29:01
تعطي نواتج
29:04
اي تفاعل كيميائي عباره عن متفاعلات تعطي
29:08
نواتج
29:10
المتفاعلات
29:11
لها محتوى حراري
29:16
والنواتج لها محتوى حراري ايضا
29:42
في صوره محلول
29:44
زائد اتش 2 وهذا التفاعل طارد للحراره
29:48
زائد هيت
29:53
هل المواد التي دخلت في التفاعل هي نفسها
29:57
المواد التي نتجت من التفاعل لا طبعا
30:01
فبالتالي المحتوى الحراري الموجود في
30:04
المواد المتفاعله يختلف عن المحتوى
30:06
الحراري الموجود في المواد الناتجه طب لو
30:10
جينا نحسب بقى التغير في المحتوى الحراري
30:12
اي تغير اي تغير يقول لك القيمه النهائيه
30:16
ناقص القيمه الابتدائيه مين النهائي هنا
30:20
عندي ايوه النواتج
30:23
ده النهائي يبقى انا لو جيت كده قلت دلتا
30:25
اتش وهو التغير في المحتوى الحراري حول
30:28
اتش للمواد
30:32
الناتجه
30:34
اللي هي بردك من البي ناقص
30:38
اتش للمواد
30:42
المتفاعله
30:45
ار يبقى يساوي دلتا اتش تساوي اتش للمواد
30:50
الناتجه ناقص اتش للمواد مين المتفاعله
30:54
نعم او نيجي هنا اهو ادي التغير في
30:58
المحتوى الحراري دلتا اتش عباره عن اتش
31:00
للمواد الناتجه ناقص اتش للمواد مين
31:03
المتفاعله
31:05
الجزئيه الاخيره يمكن قياس وحده قياس
31:09
المحتوى الحراري كيلو جول لكل مول اذا
31:12
تفاعل مول واحد من الماده
31:15
طيب لم يتفاعل مول الواحد من الماده يبقى
31:18
اذا دلتا اتش تساوي بالكيلو جول يعني
31:22
كمثال
31:24
لو قلت مثلا كده اتش تو
31:28
غاز زائد نص
31:32
اوتو غاز
31:34
يعطينا h2o علشان نوضح في الحاله السائله
31:39
دلتا h
31:41
تساوي
31:43
سالب
31:46
285.8 هقول هنا الوحده كيلو جول لكل مول
31:51
طب ليه قلت كده جول لكل مول اي نعم احترق
31:55
واحد مول من الهيدروجين هنا
32:02
واحد مول من الماء
32:05
فعشان كده نقول كيلو جول لكل مول طيب لو
32:08
جيت قلت هنا مثلا 2
32:11
اتش تو غاز
32:14
زائد o2 غاز
32:17
يعطينا
32:24
دلتا اتش هتساوي سالب
32:28
500 اعتقد على ما اعتقد واحد وسبعين
32:32
فاصل سته هل هنا اقول كده لكل مول لا طبعا
32:37
اقول ليه لانه احترق عندي اثنين مول من
32:42
الهيدروجين او تكون اثنين مول من الايه من
32:47
الماء
32:50
نيجي على مخططات مسار التفاعل كيف يتم
32:55
التفاعل الكيميائي المخطط بصوره بسيطه
32:58
عباره عن مخطط بياني يجمع ما بين المحتوى
33:04
الحراري للمواد المتفاعله والمحتوى
33:08
الحراري للمواد مين الناتجه ويكون بينهما
33:12
التغير في المحتوى الحراري وايضا توضح
33:17
طاقه التنشيط الله طب ايه هي طاقه التنشيط
33:22
تعال نرجع كده شويه للصف الحادي عشر لا
33:26
الصف العاشر في الصف العاشر درسنا مصطلح
33:31
طاقه التنشيط وقلنا ان طاقه التنشيط هو
33:35
عباره عن الحد الادنى من الطاقه التي يجب
33:39
ان تمتلكها الجسيمات المتصادمه لكسر
33:42
الروابط وبدء التفاعل اي يحدث التفاعل من
33:46
خلال امتصاص طاقه التنشيط لذلك انا لو
33:49
شفنا كده الشكل اللي معي ده هنا اه انا
33:52
عندي هنا المتفاعلات سي او زائد ان او تو
33:57
هيبتدي هذه المواد المتفاعله تصطدم مع
34:01
بعضها البعض وتتحول الى
34:04
الخليط المنشط او المعقد المنشط اللي هو
34:08
عباره عن تتحول الى ذرات وهذه الذرات
34:12
بالتالي
34:13
تعيد تكوينها الى ان تعطي النواتج هذه
34:17
الطاقه التي يحتاجها المواد المتفاعله خلي
34:22
بالك من كلمه شوف انا بقول ايه الطاقه
34:24
التي يحتاجها او تحتاجها المواد المتفاعله
34:29
طب معنى ما معنى كلمه طاقه يحتاجها المواد
34:32
المتفاعله اي انها نعم طاقه ممتصه ولا
34:35
طاقه طارده ايوه طاقه ممتصه طيب اذا هذه
34:41
الطاقه لابد ان تكون باشاره موجبه لانها
34:45
مصدر الحراره نعم هنا نقول دائما طاقه
34:49
التنشيط تكون باشاره موجبه
34:52
وليه هي باشاره موجبه لان هي عباره عن
34:56
امتصاص طاقه كافيه لزياده الطاقه الحركيه
35:00
لجسيمات المواد المتفاعله علشان تبتدي ان
35:04
تتصادم وهذا التصادم يؤدي الى كسر الايه
35:07
الروابط الكيميائيه فيما بينها
35:13
تعال نشوف ازاي نرسم مسار التفاعل الطارد
35:19
لمين للحراره
35:25
عندنا التفاعل الطارد للحراره خد اي تفاعل
35:28
احتراق
35:31
سي اتش فور
35:33
كما موجود غاز الميزان
35:37
زائد
35:38
o2 غاز
35:41
يعطي
35:44
ثاني اكسيد الكربون غاز
35:48
والماء
35:50
السائل
35:52
قيمه دلتا h لهذا التفاعل بتساوي سالب 890
36:01
.3 كيلو جول لكل مول
36:07
يبقى ان احنا نوزن المعادله عندنا واحده
36:10
كربون اوزن الاول الكربون والهيدروجين
36:15
واحده كربون ادي واحده كربون بعد كده
36:19
الهيدروجين اربعه ادي الهيدروجين اثنين
36:22
حضرب في اثنين يبقى اصبح عندي هنا اثنين
36:25
او واثنين يبقى اربعه اوه هنا اتنين o
36:29
يبقى ايوه اضرب هنا في كم في 2
36:32
ادي عندي التفاعل هذا التفاعل الكيميائي
36:35
نخلي بالنا ممكن اكتب هذه المعادله
36:38
الكيميائيه الحراريه بطريقه اخرى يعني
36:40
اقول كده سي اتش 4
36:44
زائد تو او
36:47
غاز
36:49
يعطي سي اوتو غاز
36:52
زائد اثنين اتش تو او
36:56
ممكن ما اكتبش طبعا هنا دي بالاشاره
36:58
السالبه ممكن ما اكتبش دلتا اتش خالص اقول
37:02
كده زائد
37:05
890.3 كيلو جول لكل مول ايوه هذا التفاعل
37:10
طارد الحراره اي ان الطاقه الحراريه تكون
37:13
ضمن المواد الناتجه طيب تعال نرسم
37:19
اهو ادي هرسم المسار
37:24
هحط هنا مسار التفاعل
37:28
او سير التفاعل واحط هنا المحتوى
37:33
الحراري
37:38
بوحده الكيلو جول لكل مول
37:42
هذا التفاعل طارد ولا مصر
37:44
ده ده تفاعل طارد للحراره طب اين نكتب
37:48
المواد المتفاعله وما علاقتها بالمواد
37:52
الناتجه المحتوى الحراري لها اي نعم انا
37:55
سامع واحد بيقول لي استاذ انت جبت لنا
37:58
دلتا اتش هنا باشاره سالبه
38:02
وانت مش قلت ان دلتا اتش
38:05
بتساوي اتش نواتج
38:09
ناقص اتش متفاعلات
38:14
نعم طيب دلتا اتش باشاره سالبه
38:18
يبقى معنى كده ايه اه ان المتفاعلات
38:24
اكبر من مين من النواتج
38:27
يبقى اذا هذا تفريق اخر للتفاعل الطارد
38:31
للحراره بالاضافه الى انه تنطلق منه طاقه
38:34
حراريه
38:35
وترتفع فيه محيط درجه حراره محيط التفاعل
38:39
وتنخفض فيه درجه حراره النظام بالاضافه
38:43
الى ذلك اي نعم هو تفاعل المحتوى الحراري
38:47
للمواد المتفاعله اكبر من المحتوى الحراري
38:50
للمواد مين الناتجه بمعنى ان هبدا طبعا
38:54
مسار التفاعل دائما يبدا بدايه
38:57
بالمتفاعلات
39:02
المتفاعلات هي الاكبر يبقى المتفاعلات فوق
39:05
وادي النواتج تحت
39:08
اكتب ادي ch4
39:12
زائد اثنين اوتو غاز
39:16
يعطينا سي او تو غاز زائد اثنين اتش تو او
39:25
اوعى تنسى طاقه التنشيط طاقه التنشيط
39:28
بيحتاجها مين ايوه يحتاجها المواد
39:32
المتفاعله يبقى المواد المتفاعله هتكتسب
39:35
طاقه التنشيط وتطلع لفوق تعمل لنا سنام
39:38
كده وبعد كده تنزل مره اخرى
39:42
هل هنا لازم توضح بقى طاقه التنشيط ولازم
39:46
توضح التغير في المحتوى الحراري طب اوضحهم
39:48
ازاي قال توضحهم باسهم
39:53
فطاقه التنشيط تبدا من المتفاعلات في
39:58
اتجاه قمه هرم الطاقه اللي هو هنا
40:02
ده كده بقول عليه كده اي ايه طاقه التنشيط
40:06
طيب والتغير في المحتوى الحراري يبدا من
40:11
المتفاعلات بسهم الى النواتج
40:15
يبقى ده عباره عن دلتا اتش بتساوي سالب
40:22
890.3 كيلو جول لكل
40:28
يبقى اذا في التفاعل الطاردن الحراره سهم
40:32
طاقه التنشيط من المتفاعلات لقمه هرم
40:36
الطاقه لاعلى
40:39
اللي هو الشكل ده كده
40:43
والتغير في المحتوى الحراري من المتفاعلات
40:46
الى
40:47
النواتج واتجاه يكون الى اسفل
40:54
كما بالشكل
40:57
طيب بالنسبه للتفاعل الماص للحراره
41:02
تفاعل الماصل الحراره كما قلنا يمتص
41:05
الطاقه من محيط التفاعل
41:08
وبالتالي ايضا هنا بقى الجزئيه دي بقى ان
41:13
دلتا اتش
41:15
باشاره موجبه طب امتى تكون دلتا اتش
41:19
باشاره موجبه استاذ انت قلت لنا دلتا اتش
41:21
بتساوي هنعيد مره ثانيه ما مشكله اه نواتج
41:25
ناقص اتش
41:28
متفاعلات
41:31
طب امتى يكون دلتا اتش باشاره موجبه لما
41:34
يكون النواتج اللي هي بالاشاره الموجبه
41:36
اكبر من المتفاعلات يبقى اذا اتش نواتج
41:42
اكبر من اتش
41:44
[موسيقى]
41:46
متفاعلات
41:50
وهنا مدينا مثال اللي هو تفكك كربونات مين
41:55
الكالسيوم تفكك كربونات الكالسيوم بيدينا
41:59
اكسيد الكالسيوم وغاز ثاني اكسيد الكربون
42:02
هذا التفاعل يحتاج الى طاقه حراريه
42:05
مقدارها موجب
42:07
178 كيلو جول لكل مول نخلي بالنا ان احنا
42:10
ممكن ينفع نكتب المعادله دي كده بالشكل ده
42:12
كده ايوه سي اي سي او 3 عشان لو جت في
42:17
الامتحان بالطريقه دي ما تقولش لا احنا ما
42:18
اخذناهاش لا انت خدتها زائد
42:21
ميه ثمانيه وسبعين كيلو جول لكل مول يبقى
42:25
كده ماص
42:27
يدينا في الحاله الصلبه زائد سي او 2 في
42:32
الحاله الايه الغازيه
42:35
نيجي بقى لرسم مسار التفاعل
42:38
ايوه ادي مسار التفاعل استاذ هنبدا بمسار
42:43
التفاعل بمين بالمواد المتفاعله اولا طيب
42:47
من الاكبر في المحتوى الحراري المتفاعلات
42:49
ام النواتج النواتج هي الاكبر يبقى معنى
42:52
كده المتفاعلات تحت والنواتج فوق بالشكل
42:57
ده كده المتفاعلات تحت والنواتج فوق علشان
43:01
كده بقول للطالب التفاعل الماص للحراره زي
43:06
بالظبط وانت طالع السلم وانت طالع السلم
43:10
هطلع السلم اهو اطلع من تحت لفوق
43:13
احتاج الى طاقه ولا لا احتاج الى طاقه
43:16
ايوه وانا طالع للسلم لازم يكون معي طاقه
43:20
علشان اقدر اطلع يبقى بالشكل ده كده
43:24
اهو نشوف الشكل ادي هنا ادي المتفاعلات
43:27
تحت سي اي سي او 3 وادي النواتج فوق طبعا
43:32
المواد المتفاعله لابد ان تكون طاقتها
43:35
اعلى من طاقه النواتج يعني لازم يطلع
43:39
التفاعل شوف بقى بالشكل كده التفاعل ما
43:41
تقولش التفاعل يجيب النواتج مباشره لا ده
43:43
خطا
43:47
التفاعل يبتدي يسير لحد اما يطلع فوق خالص
43:51
فوق اعلى من طاقه النواتج وبعد كده تتفكك
43:55
وبعد كده اسف تتكون المواد ايه الناتجه
44:01
طب فين طاقه التنشيط ايوه الطالب بيقول لي
44:05
ايه هتقول لي طاقه التنشيط المسافه بين
44:09
المواد المتفاعله وقمه هرم الطاقه ادي
44:13
المواد المتفاعله اهي
44:15
هطلع في اتجاه قمه هرم الطاقه يبقى دي
44:25
طيب ودلتا اتش نعم المسافه بين المواد
44:30
المتفاعله الى النواتج ادي ببدا من المواد
44:34
المتفاعله وطالع لمين للنواتج نلاحظ ان في
44:38
التفاعل المصري للحراره خلي بالك السهم
44:41
لطاقه التنشيط اتجاهه لاعلى والسهم لدلتا
44:45
اتش اتجاهه ايضا لاعلى ولكن هنا طاقه
44:50
التنشيط اي ايه اكبر من دلتا اتش
44:56
في التفاعل الماصل مين للحراره طاقه
44:59
التنشيط اكبر من مين من دلتا h علشان كده
45:02
التفاعل ده لا يتم بصوره تلقائيه دائما
45:06
يكون غير
45:08
تلقائي
45:13
نعم وما ننسى ان نكتب دلتا اتش بتساوي
45:17
القيمه اللي موجوده عندي موجب 178 كيلو
45:21
جول لكل مول
45:24
طب تعال نطبق بقى كده ازاي نرسم مسار او
45:27
مخطط التفاعل اعطيني تفاعل كيميائي وبيقول
45:31
لي ادي التفاعل ام جي زائد سي يو اس او 4
45:34
يعطينا ام جي اس او 4 زائد السي يو تفاعل
45:38
ازاحه فاكرين كلنا المغنيسيوم عند تفاعله
45:41
مع كبريتات النحاس يدينا كبريتات
45:44
المغنيسيوم والنحاس دلتا h بتساوي سالب
45:49
531 كيلو جول لكل مول دلتا اتش بالاشاره
45:54
ايه اه استاذ ده بالاشاره السالبه يبقى
45:57
معنى كده التفاعل طارد ولا مصر اديلتا h
46:00
بالاشاره السالبه هذا معنى ان المحتوى
46:03
الحراري للمتفاعلات اكبر من المحتوى
46:06
الحراري للنواتج يبقى اذا التفاعل اي نعم
46:09
طارد للحراره
46:13
طب نيجي نرسم بقى هو عايز رسم المخطط ما
46:17
فيش مشاكل ادي عندي بالشكل ده كده
46:21
ادي هنا مسار التفاعل
46:26
وعادي هنا المحتوى
46:29
الحراري
46:31
كيلو جول لكل مول
46:34
نعم
46:35
التفاعل الطارد للحراره المحتوى الحراري
46:38
للمتفاعلات اكبر من المحتوى الحراري
46:40
للنواتج زي وانت افتكرها كده وانت نازل
46:43
السلم
46:45
وانت نازل السلم بتبدا منين من اعلى
46:49
وبعدين تنزل بالشكل ده كده يبقى
46:52
المتفاعلات تبقى فوق اللي هي هبدا بيها
46:55
والنواتج تنزل معي لتحت بالشكل ده كده
46:59
ايوه ادي المتفاعلات
47:03
فوق
47:05
وادي النواتج تحت
47:08
المتفاعلات ام جي في الحاله الصلبه زائد
47:12
سي يو اس او 4 في حاله المحلول
47:28
والنواتج
47:29
بنقلها على طول من المعادله ام جي
47:33
اس او 4 في صوره محلول زائد السي يو في
47:38
الحاله الصلبه نخلي بالنا حته مهمه جدا
47:42
لابد من كتابه المحتوى لابد من كتابه
47:46
الحالات الفيزيائيه للماده
47:50
ليه لان المحتوى الحراري يختلف باختلاف
47:54
الحاله الفيزيائيه
47:56
لان الروابط اللي موجوده ما بين الماده
47:58
الصلبه غير الروابط الموجوده ما بين
48:01
المواد السائله من نفس الماده غير الروابط
48:05
الموجوده ما بين المواد الغازيه وده
48:08
هنتعرف عليه في الحصه القادمه ان شاء رب
48:12
العالمين
48:14
ايوه في واحد بيقول لي استاذ خلي بالك
48:17
اوعى تنسى ترسم مين طاقه التنشيط طاقه
48:22
التنشيط هطلع منين هطلع من المتفاعلات
48:25
اطلع شويه لفوق وبعد كده انزل اجيب مين
48:29
النواتج لو جينا هنا ارسم الاسهم بقى
48:33
لطاقه التنشيط ايوه طاقه التنشيط المسافه
48:37
من المواد المتفاعله الى قمه هرم الطاقه
48:43
والتغير في المحتوى الحراري المسافه سامع
48:48
ايها المسافه من المواد المتفاعله باتجاه
48:51
مين النواتج واكتب قيمه دلتا اتش
48:55
سالب
48:57
531 كيلو جول لكل مول
49:02
خلي بالك تذكر دائما في المعادله
49:04
الكيميائيه الحراريه لازم اكتب المعادله
49:08
موزونه
49:09
رقم واحد رقم اثنين الحالات الفيزيائيه
49:13
للماده رقم ثلاثه التغير في المحتوى
49:17
الحراري الثلاثه دول لابد ان يكتبوا في
49:21
المعادله الكيميائيه الحراريه لو كتبت اي
49:24
حاجه ناقصه فيهم تنقص عليهم الدرجات
49:27
واحنا نتمنى ان جميع الطلاب يكون درجاتهم
49:32
كامله في الامتحان هل يعد هذا التفاعل
49:35
ماصا للحراره امطاردا للحراره اي نعم واحد
49:39
قال لي استاذ ده انت لسه قايل ان دلتا اتش
49:41
باشاره سالبه يبقى اذا هذا التفاعل طارد
49:45
للحراره طب لو قال لي اشرح اجابتك عندك
49:49
اجابتين تقول له اشاره دلتا اتش باشاره
49:52
سالبه
49:53
ودي انا يعني اقول للطالب دايما اقول
49:57
الحاجه الاعم والاشمل هو ايه السبب في ان
50:00
اشاره دلتا اتش باشاره سالبه للتفاعل
50:03
الطارض ايوه سامعين اهو ان ده واحد بيقول
50:07
لي المحتوى الحراري للمواد المتفاعله اكبر
50:11
من المحتوى الحراري للمواد مين الناتجه
50:14
يبقى اتش متفاعلات
50:18
اكبر من اتش
50:20
نواتج وده يؤدي ان دلتا اتش بالاشاره مين
50:24
السالبه والتفاعل هنا يكون تفاعل طارد
50:27
للحراره
50:30
السؤال الاخير
50:35
في تلك السهره الجميله كنت اود حقيقه ان
50:41
يطيل بنا المجال اكثر من هذا
50:43
ارسم مخطط مسار التفاعل لهذا التفاعل
50:48
الاتي اول على طول ما يديك التفاعل
50:50
الكيميائي شوفه على طول على مين على دلتا
50:52
اتش
50:54
اه ده الاشاره هنا اشاره مين اشاره موجبه
50:58
يبقى اذا التفاعل
51:00
اشاره موجبه التفاعل ايه طالع السلم يبقى
51:04
اذا هو تفاعل ماص للحراره ممكن ما يدلكش
51:08
الدلتا اتش باشاره موجبه ممكن يدي لك قيمه
51:11
دلتا h فين
51:13
ايوه سامع واحد بيقول لي مع المواد
51:16
المتفاعله يعني انا لو قلت هنا كده 218
51:18
كيلو جول لكل مول
51:21
يبقى اذا هذا التفاعل تفاعل ايضا ماصل مين
51:24
للحراره نرسم اهو
51:30
ادي هنا مسار التفاعل
51:34
وادي هنا المحتوى
51:38
الحراري المتفاعلات احطها فين هو انا هبدا
الرئيسية
البحث
الإذاعة
مكتبتي
الإعدادات